Идеальным называется гипотетический газ, в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия. С достаточной точностью газы можно считать идеальными, когда рассматриваются их состояния, далекие от областей фазовых превращений. Заметные отклонения свойств реальных газов от свойств идеального газа наблюдается при низких температурах и высоких давлениях, т.е. вблизи точки конденсации, а также при высоких температурах, когда происходит диссоциация молекул.
Термодинамические параметры идеального газа связаны между собой термическим уравнением состояния Клапейрона–Менделеева, которое запишем в двух формах
а)
или
б)
, (10.1)
где 
–
удельный объем, 
– удельная газовая постоянная рассматриваемого газа, 
– универсальная газовая
постоянная, ј–молярная масса данного газа (например, для воздуха ј
29 кг/кмоль, 
).
Введем также понятие калорически совершенного газа, как модели газа, для которого внутренняя энергия является линейной функцией от абсолютной температуры. Модель калорически совершенного газа применима при относительно небольших температурах, а также когда температура меняется в сравнительно небольших пределах.
Таким образом, для удельной внутренней энергии и удельной энтальпии калорически совершенного идеального газа можно записать соответственно (здесь мы опускаем несущественную для дальнейшего аддитивную постоянную)
предыдущаяследующая